Chimie · 01 / 10
Atomes, ions et molécules
Collège · Exemple résolu et 4 exercices corrigés, à ton rythme.
Le principe, simplement
Le noyau contient des protons positifs et des neutrons neutres ; les électrons portent une charge négative. Z compte les protons et identifie l’élément. Un atome neutre possède Z électrons. Un ion résulte d’un gain ou d’une perte d’électrons ; changer les protons changerait l’élément. Une molécule associe des atomes liés, tandis qu’un solide ionique ne se décrit pas simplement comme des molécules isolées.
- 01Z et noyau
- 02Neutralité
- 03Gain ou perte d’électrons
- 04Formule et charge
EXEMPLE RÉSOLU
Du cours au raisonnement
Na a Z=11. L’atome neutre a 11 électrons ; Na⁺ en a 10, après perte d’un électron. Cl⁻ a gagné un électron par rapport à l’atome neutre. H₂O contient deux H et un O.
Résoudre un problème dans cette matière
- Identifier les espèces
Écris les formules et les états lorsqu’ils sont utiles. Distingue atome, ion, molécule et quantité de matière. La charge totale se conserve.
- Relier les quantités
Passe entre masse, quantité et concentration avec m = nM et C = n/V. Le volume V est celui de la solution finale, avec des unités cohérentes.
- Exploiter les coefficients
Équilibre la réaction avant le tableau d’avancement. Pour trouver le réactif limitant, compare les quantités initiales divisées par leur coefficient.
- Vérifier le contexte
Une quantité restante ne peut pas être négative. Contrôle conservation, unités et conditions : solution diluée, milieu, transformation totale ou équilibre.
À TOI DE JOUER
01 · Une tentative avant la correction
Un atome de Z=12 devient un ion 2+. Combien d’électrons possède-t-il ?
Un indice
Une charge positive correspond à moins d’électrons que de protons.
Voir et comprendre la correction
Il garde 12 protons et possède 12−2=10 électrons. Son identité chimique reste la même.
Compare la méthode, les conditions et le résultat ; indique précisément ce que tu dois reprendre.
PROGRESSER PAR LA PRATIQUE
Trois défis supplémentaires, avec correction
Commence par le premier défi. Écris ta démarche avant d’ouvrir un indice ; utilise la correction pour retrouver la première étape qui bloque.
Un atome possède 11 protons et 11 électrons. Quelle charge porte-t-il ?
Un indice pour démarrer
Les charges élémentaires des protons et électrons s’opposent.
Correction étape par étape
- Il y a autant de charges positives que négatives.
- La charge totale est nulle.
- L’atome est neutre.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
Ce même atome perd un électron. Quelle charge porte l’ion ?
Un indice pour démarrer
Le nombre de protons ne change pas.
Correction étape par étape
- Il reste 11 protons et 10 électrons.
- La charge nette est +e.
- Pour le sodium, l’ion s’écrit Na⁺ ; perdre un électron donne un cation.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
Deux atomes ont 6 protons, mais 6 et 8 neutrons. Sont-ils le même élément ?
Un indice pour démarrer
Le numéro atomique est le nombre de protons.
Correction étape par étape
- Z = 6 dans les deux cas : ce sont des atomes de carbone.
- Leurs nombres de masse sont 12 et 14.
- Ce sont deux isotopes, pas deux ions : la différence porte sur les neutrons.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
L’erreur à éviter
Le signe de charge n’indique pas le nombre de protons ajoutés. Un indice dans H₂O n’est pas une charge.
Sans tes notes, peux-tu…
- Expliquer le principe avec tes mots ?
- Reconstruire le schéma et ses liens ?
- Résoudre l’exercice et justifier la méthode ?
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