Chimie · 06 / 10
Oxydoréduction : suivre les électrons
Première · Exemple résolu et 4 exercices corrigés, à ton rythme.
Le principe, simplement
Une oxydation est une perte d’électrons ; une réduction est un gain. Le réducteur cède des électrons et s’oxyde ; l’oxydant les reçoit et se réduit. Dans une équation globale, les électrons échangés se compensent. On vérifie la conservation des atomes puis de la charge. Les espèces et le milieu de réaction déterminent les demi-équations adaptées.
- 01Demi-équations
- 02Électrons identiques
- 03Addition et simplification
- 04Atomes et charges
EXEMPLE RÉSOLU
Du cours au raisonnement
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ et Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu donnent Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Deux charges positives et les mêmes atomes se retrouvent de chaque côté.
Résoudre un problème dans cette matière
- Identifier les espèces
Écris les formules et les états lorsqu’ils sont utiles. Distingue atome, ion, molécule et quantité de matière. La charge totale se conserve.
- Relier les quantités
Passe entre masse, quantité et concentration avec m = nM et C = n/V. Le volume V est celui de la solution finale, avec des unités cohérentes.
- Exploiter les coefficients
Équilibre la réaction avant le tableau d’avancement. Pour trouver le réactif limitant, compare les quantités initiales divisées par leur coefficient.
- Vérifier le contexte
Une quantité restante ne peut pas être négative. Contrôle conservation, unités et conditions : solution diluée, milieu, transformation totale ou équilibre.
À TOI DE JOUER
01 · Une tentative avant la correction
Dans Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻, le fer est-il oxydé ou réduit ?
Un indice
Observe le côté où apparaît l’électron.
Voir et comprendre la correction
Fe²⁺ perd un électron : il est oxydé. Fe²⁺ joue le rôle de réducteur dans ce couple. La charge +2 est conservée : +3 − 1 = +2.
Compare la méthode, les conditions et le résultat ; indique précisément ce que tu dois reprendre.
PROGRESSER PAR LA PRATIQUE
Trois défis supplémentaires, avec correction
Commence par le premier défi. Écris ta démarche avant d’ouvrir un indice ; utilise la correction pour retrouver la première étape qui bloque.
Dans Zn → Zn²⁺ + 2e⁻, est-ce une oxydation ou une réduction ?
Un indice pour démarrer
Observe si les électrons sont cédés ou reçus.
Correction étape par étape
- Zn cède deux électrons.
- Une perte d’électrons est une oxydation.
- Zn agit comme réducteur car il fournit les électrons.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
Écris la demi-équation de réduction du couple Cu²⁺/Cu.
Un indice pour démarrer
Place les électrons du côté des réactifs.
Correction étape par étape
- Cu²⁺ reçoit deux électrons.
- Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
- Charges et atomes sont équilibrés : +2 − 2 = 0.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
Combine Zn/Zn²⁺ et Cu²⁺/Cu. Des électrons restent-ils dans le bilan ?
Un indice pour démarrer
Les deux demi-équations échangent le même nombre d’électrons.
Correction étape par étape
- Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ et Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
- Additionne et simplifie les électrons.
- Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ; aucun électron libre ne reste dans le bilan.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
L’erreur à éviter
Confondre l’oxydant avec l’espèce qui s’oxyde. L’oxydant est justement réduit.
Sans tes notes, peux-tu…
- Expliquer le principe avec tes mots ?
- Reconstruire le schéma et ses liens ?
- Résoudre l’exercice et justifier la méthode ?
Choisir un état le conserve dans ce navigateur. C’est ton auto-évaluation, pas une note.