Chimie · 04 / 10
Équilibrer une équation de réaction
Seconde · Exemple résolu et 4 exercices corrigés, à ton rythme.
Le principe, simplement
Une équation chimique conserve les atomes de chaque élément et la charge totale. Les coefficients indiquent des proportions de quantités de matière. Ajuste ces coefficients sans modifier les formules : changer H₂O en H₂O₂ changerait l’espèce. Les coefficients entiers les plus simples sont une convention utile.
- 01Formules exactes
- 02Compter les atomes
- 03Coefficients
- 04Atomes et charge vérifiés
EXEMPLE RÉSOLU
Du cours au raisonnement
Pour H₂ + O₂ → H₂O, deux oxygènes à gauche demandent 2H₂O à droite, puis 2H₂ à gauche. On obtient 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Chaque côté contient quatre H et deux O.
Résoudre un problème dans cette matière
- Identifier les espèces
Écris les formules et les états lorsqu’ils sont utiles. Distingue atome, ion, molécule et quantité de matière. La charge totale se conserve.
- Relier les quantités
Passe entre masse, quantité et concentration avec m = nM et C = n/V. Le volume V est celui de la solution finale, avec des unités cohérentes.
- Exploiter les coefficients
Équilibre la réaction avant le tableau d’avancement. Pour trouver le réactif limitant, compare les quantités initiales divisées par leur coefficient.
- Vérifier le contexte
Une quantité restante ne peut pas être négative. Contrôle conservation, unités et conditions : solution diluée, milieu, transformation totale ou équilibre.
À TOI DE JOUER
01 · Une tentative avant la correction
Équilibre N₂ + H₂ → NH₃.
Un indice
Commence par les deux atomes N, puis compte H.
Voir et comprendre la correction
N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Chaque côté contient 2 N et 6 H. Les coefficients 1,3,2 décrivent aussi les rapports en moles.
Compare la méthode, les conditions et le résultat ; indique précisément ce que tu dois reprendre.
PROGRESSER PAR LA PRATIQUE
Trois défis supplémentaires, avec correction
Commence par le premier défi. Écris ta démarche avant d’ouvrir un indice ; utilise la correction pour retrouver la première étape qui bloque.
Équilibre H₂ + O₂ → H₂O.
Un indice pour démarrer
Change les coefficients, jamais les indices des formules.
Correction étape par étape
- Il faut deux molécules d’eau pour utiliser O₂.
- Cela demande quatre atomes H, donc deux H₂.
- 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
Équilibre CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.
Un indice pour démarrer
Équilibre d’abord C, ensuite H, enfin O.
Correction étape par étape
- Un C donne un CO₂.
- Quatre H donnent deux H₂O.
- Il faut quatre O au total : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
Pourquoi remplacer H₂O par H₂O₂ pour équilibrer une réaction est-il incorrect ?
Un indice pour démarrer
Une formule définit l’espèce chimique.
Correction étape par étape
- H₂O et H₂O₂ sont deux substances distinctes.
- Modifier l’indice modifie le produit de la réaction.
- Seuls les coefficients règlent les quantités d’espèces déjà définies.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
L’erreur à éviter
Un coefficient multiplie tous les atomes d’une formule. Il ne change pas son indice interne.
Sans tes notes, peux-tu…
- Expliquer le principe avec tes mots ?
- Reconstruire le schéma et ses liens ?
- Résoudre l’exercice et justifier la méthode ?
Choisir un état le conserve dans ce navigateur. C’est ton auto-évaluation, pas une note.