Chimie · 02 / 10
La mole : passer du visible aux particules
Seconde · Exemple résolu et 4 exercices corrigés, à ton rythme.
Le principe, simplement
La quantité de matière n compte des entités par paquets de taille définie, les moles. La masse molaire M est la masse d’une mole, en g/mol. Pour passer d’une masse à une quantité, n = m/M. Une formule chimique donne les proportions d’atomes ; elle ne donne pas directement une masse en grammes.
- 01Masse m
- 02Masse d’une mole M
- 03Rapport m/M
- 04Quantité n
EXEMPLE RÉSOLU
Du cours au raisonnement
5,844 g de NaCl, avec M = 58,44 g/mol, représentent 0,100 mol. Les unités g divisées par g/mol donnent bien des mol.
Résoudre un problème dans cette matière
- Identifier les espèces
Écris les formules et les états lorsqu’ils sont utiles. Distingue atome, ion, molécule et quantité de matière. La charge totale se conserve.
- Relier les quantités
Passe entre masse, quantité et concentration avec m = nM et C = n/V. Le volume V est celui de la solution finale, avec des unités cohérentes.
- Exploiter les coefficients
Équilibre la réaction avant le tableau d’avancement. Pour trouver le réactif limitant, compare les quantités initiales divisées par leur coefficient.
- Vérifier le contexte
Une quantité restante ne peut pas être négative. Contrôle conservation, unités et conditions : solution diluée, milieu, transformation totale ou équilibre.
À TOI DE JOUER
01 · Une tentative avant la correction
Quelle masse correspond à 0,2 mol d’une espèce de masse molaire 18 g/mol ?
Un indice
Réorganise n = m/M pour isoler m.
Voir et comprendre la correction
m = nM = 0,2 × 18 = 3,6 g. La quantité demandée représente un cinquième de mole.
Compare la méthode, les conditions et le résultat ; indique précisément ce que tu dois reprendre.
PROGRESSER PAR LA PRATIQUE
Trois défis supplémentaires, avec correction
Commence par le premier défi. Écris ta démarche avant d’ouvrir un indice ; utilise la correction pour retrouver la première étape qui bloque.
Une substance a M = 40 g/mol. Quelle quantité correspond à 8 g ?
Un indice pour démarrer
n = m/M.
Correction étape par étape
- n = 8/40.
- n = 0,20 mol.
- La masse et la quantité de matière ne s’expriment pas dans la même unité.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
Calcule la masse de 0,5 mol d’eau avec M(H₂O) = 18 g/mol.
Un indice pour démarrer
La formule inverse est m = nM.
Correction étape par étape
- m = 0,5 × 18.
- m = 9 g.
- Le résultat doit être en grammes si M est en g/mol.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
Deux échantillons contiennent 1 mol de CO₂ et 1 mol de H₂O. Même masse ? Même nombre de molécules ?
Un indice pour démarrer
Une mole fixe le nombre d’entités, pas leur masse.
Correction étape par étape
- Chaque échantillon contient le nombre d’Avogadro de molécules.
- Les masses molaires diffèrent : environ 44 et 18 g/mol.
- Ils ont le même nombre de molécules, mais des masses différentes.
Quelle étape avais-tu oubliée ? Refais cet exercice sans aide, puis explique pourquoi la méthode fonctionne.
L’erreur à éviter
Mélanger masse m, quantité n et masse molaire M. Les unités permettent de les distinguer.
Sans tes notes, peux-tu…
- Expliquer le principe avec tes mots ?
- Reconstruire le schéma et ses liens ?
- Résoudre l’exercice et justifier la méthode ?
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